為什么高錳酸根帶負(fù)電卻有強(qiáng)氧化性呢？

需要注意的有幾點(diǎn):
1，絕大多數(shù)強(qiáng)酸其實(shí)都不是忠臣，尤其是濃度大的時(shí)候。比如的電離度好像只有百分之十幾，這樣的爛貨居然也被稱為強(qiáng)酸了。而第一步電離99％左右，第二步電離只有1％多。而鹽酸揮發(fā)出的，也都是氫離子氯離子先在水里結(jié)合成分子，然后做分子熱運(yùn)動才揮發(fā)出來的。在水里偷偷摸摸合體的氯離子氫離子有多少？您可以通過兩種方法獲得感性認(rèn)識:
二是猛聞一口濃鹽酸。
2，顯然，如果溶液中氫離子濃度很低，則反應(yīng)生成的高錳酸分子也就會較少，較終體現(xiàn)為高錳酸根氧化能力的減弱。相關(guān)的定量計(jì)算是大學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，您可以自行查找“能斯特方程”相關(guān)內(nèi)容。作為定性的例子，較典型的有:
(1)乙烯與酸性溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水(以及錳離子)，使得酸性溶液褪色。
(2)乙烯與中性溶液(也就是純?nèi)芤?反應(yīng)，生成草酸(以及二氧化錳和氫氧根)，所以有時(shí)把產(chǎn)物寫為草酸氫根，這很對。
(3)乙烯與堿性溶液反應(yīng)，只能生成乙二醇(以及錳酸根)，溶液變墨綠色。
無關(guān)緊要的幾點(diǎn):
1，顯然，課本上對“強(qiáng)酸”、“弱酸”的定義是有錯(cuò)誤的，“強(qiáng)酸完全電離”那就是個(gè)笑話。但是大家也應(yīng)該早就習(xí)慣于教育部的弱智了。至于在高中范圍內(nèi)，如何定義強(qiáng)酸弱酸，那就是另一個(gè)問題了，在此我們不做展開。
2，反應(yīng)細(xì)節(jié)上可能需要注意有七氧化二錳或者高錳酰陽離子的微量生成，但這無關(guān)緊要的。競賽生可以考慮一下相關(guān)濃度計(jì)算練練手。
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